La característica principal de la Energía de Ionización
es la existencia de una relación estrecha entre la configuración electrónica y
el comportamiento químico. Otra característica es que las propiedades químicas de
cualquier átomo se determinan a partir de la configuración de los electrones de
valencia.
- Radio Atómico: la Energía de Ionización varía inversamente con el Radio atómico, puesto que cuanto más pequeño sea el radio atómico, más alta será la atracción del núcleo sobre el electrón
- La Ei aumenta de izquierda a derecha en la Tabla Periódica al disminuir el radio atómico.
- La Ei aumenta de abajo arriba en la Tabla Periódica al estar el último electrón en capas más cercanas al núcleo.
Imagen 8 Energía de ionización en la tabla periódica
2. Segunda Energía de Ionización: es mayor que
la primera ya que la fuerza electrostática que soporta el electrón es mayor: Ei
(A+→ A+2) > Ei (A → A+). Asimismo la tercera energía de
ionización sería también mayor y así sucesivamente.
3. Apantallamiento: los electrones de capas
inferiores pueden interferir sobre el electrón exterior (efecto pantalla)
produciendo irregularidades en la energía de Ionización.
Por
estas razones, se comprueba que:
Alcalinos: Los elementos
alcalinos (Primer Grupo o Columna) poseen la menor Energía de Ionización.
Gases Nobles: poseen la mayor
Energía de Ionización ya que su última capa está completa (configuración
electrónica estable).
Grupo del Boro: los elementos de
este grupo (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio) presentan una anomalía a las
reglas anteriores ya que su valor es inferior. Esto es debido a que en este
grupo comienzan a rellenarse los orbitales p (menos atraídos al núcleo que los
s).
Grupo del Oxígeno: también presentan
una Energía de Ionización ligeramente menor debido en este caso a un efecto de
repulsión entre electrones que ocupan un mismo orbital p.
Imagen 9 Tabla Periódica
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FUENTE: https://www.quimicas.net/2015/08/la-energia-de-ionizacion.html |
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