ENERGÍA IONICA
Ana Sofia
Insuasti TUTAL
MELISSA
GUZMAN JARAMILLO
JANNY ALEXANDRA ALMEIDA RAMIREZ
JANNY ALEXANDRA ALMEIDA RAMIREZ
GRADO: 8-1
sábado, 8 de junio de 2019
CONCLUSIONES
- Esta energía es variable a los largo de la tabla periódica, lo frecuente es que esta energía en la tabla periódica muestre una elevación cuando se desplaza de izquierda a derecha. Mientras que disminuye cuando se desplaza de arriba hacia abajo.
- No es una de las energías mas utilizadas, posiblemente esto se deba a los procesos por medio de los cuales se genera y a la tecnología que se deben disponer para usarla.
Vídeo 1 La Energía Ionica
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LA ENERGÍA IONICA
La característica principal de la Energía de Ionización
es la existencia de una relación estrecha entre la configuración electrónica y
el comportamiento químico. Otra característica es que las propiedades químicas de
cualquier átomo se determinan a partir de la configuración de los electrones de
valencia.
- Radio Atómico: la Energía de Ionización varía inversamente con el Radio atómico, puesto que cuanto más pequeño sea el radio atómico, más alta será la atracción del núcleo sobre el electrón
- La Ei aumenta de izquierda a derecha en la Tabla Periódica al disminuir el radio atómico.
- La Ei aumenta de abajo arriba en la Tabla Periódica al estar el último electrón en capas más cercanas al núcleo.
Imagen 8 Energía de ionización en la tabla periódica
2. Segunda Energía de Ionización: es mayor que
la primera ya que la fuerza electrostática que soporta el electrón es mayor: Ei
(A+→ A+2) > Ei (A → A+). Asimismo la tercera energía de
ionización sería también mayor y así sucesivamente.
3. Apantallamiento: los electrones de capas
inferiores pueden interferir sobre el electrón exterior (efecto pantalla)
produciendo irregularidades en la energía de Ionización.
Por
estas razones, se comprueba que:
Alcalinos: Los elementos
alcalinos (Primer Grupo o Columna) poseen la menor Energía de Ionización.
Gases Nobles: poseen la mayor
Energía de Ionización ya que su última capa está completa (configuración
electrónica estable).
Grupo del Boro: los elementos de
este grupo (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio) presentan una anomalía a las
reglas anteriores ya que su valor es inferior. Esto es debido a que en este
grupo comienzan a rellenarse los orbitales p (menos atraídos al núcleo que los
s).
Grupo del Oxígeno: también presentan
una Energía de Ionización ligeramente menor debido en este caso a un efecto de
repulsión entre electrones que ocupan un mismo orbital p.
Imagen 9 Tabla Periódica
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FUENTE: https://www.quimicas.net/2015/08/la-energia-de-ionizacion.html |
DESVENTAJAS DE LA ENERGÍA IÓNICA
Imagen 7 Desventajas
FUENTE: https://tiposdeenergia.online/
- No se puede transportar.
- La ausencia de una energía estable: Esta energía no es del todo fiable, debido a la ausencia de estabilidad de la misma.
- Costosa de generar: Tiene un costo muy alto a comparación de otras energías, por su poca experiencia del manejo que se tiene con ella.
- En ocasiones puede desprender ácido sulfhídrico, el mismo es peligroso para la salud y puede causar la muerte.
VENTAJAS DE LA ENERGÍA IÓNICA
Entre las principales ventajas de la energía iónica se encuentran:
- Ahorro energético: Algunas misiones espaciales, utilizan un sistema de motores iónicos (similares aunque evolucionados, a los que se utilizan en los secadores de pelo del mismo estilo), y que estos se han generado con paneles fotovoltaicos, es decir que para su creación necesitan tan solo la energía que proviene del sol.
- Es ecológica.
- Emisión mínima de dióxido de carbono (CO2).
- Es una energía limpia: Para ser generada requiere de electrones y átomos, no siendo necesario que los tome de la electricidad. Así podría llegar a tratarse de una energía limpia si se tiene en cuenta que se podría crear a partir de electrones y átomos que se tomen de la energía del sol(a través de los paneles solares).
- Puede suponer un ahorro en gasto de combustible. Liberan energía que reduce en gran medida el consumo de combustible.
Imagen 6 Ventajas Energía Ionica
COMO SE PRODUCE LA ENERGIA IONICA
Todos los elementos cuentan con una energía de ionización
unos más bajos que otros. Estas energías dependen al mismo tiempo del radio
atómico. Aquellos elementos que cuentan con una configuración electrónica
completa y media llena, necesitan de más energía para eliminar un electrón de
los orbitales completamente llenos.
Existen métodos para determinar la energía de ionización de
los elementos, como son:
- Espectroscopia atómica: En base al espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la luz visible, se pueden determinar los niveles de energía necesarios para desprender cada electrón de su órbita.
- Espectroscopia de fotoemisión (PES), también conocida como espectroscopia fotoelectrónica: Se refiere a la medición de energía de los electrones emitidos por sólidos, líquidos o gases debido al efecto fotoeléctrico, para determinar las energías de enlace de los electrones en una sustancia.
Imagen 4 Espectroscopia atómica Imagen 5 Espectroscopia fotosíntesis
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